Метод электронного баланса позволяет расставлять коэффициенты в реакциях окислительно-восстановительного характера. Давайте рассмотрим предложенные реакции по порядку.

1. Определим степени окисления:
   • NH3: N (-3), H (+1)
   • O2: O (0)
   • NO: N (+2), O (-2)
   • H2O: H (+1), O (-2)
2. Записываем полные половинные уравнения:
   • Oкисление: NH3 → NO
   • Восстановление: O2 → H2O
3. Уравниваем электроны:
   • 2 NH3 → 2 NO + 6 e-
   • 3 O2 + 12 e- → 6 H2O
4. Складываем уравнения и расставляем коэффициенты:
   • 4 NH3 + 3 O2 → 4 NO + 6 H2O

1. Степени окисления:
   • Al (0)
   • I (0)
   • AlI (+3), I (-1)
2. Записываем уравнение:
   • Al → AlI
   • I → AlI
3. Уравниваем:
   • 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3

1. Степени окисления:
   • Cl2 (0)
   • H2O: H (+1), O (-2)
   • HCl: H (+1), Cl (-1)
   • HClO: H (+1), Cl (+1), O (-2)
2. Записываем уравнения:
   • Cl2 → HCl
   • Cl2 → HClO
3. Уравниваем электроны и расставляем коэффициенты:
   • Cl2 + 2 H2O → 2 HCl + HClO

1. Степени окисления:
   • KClO: K (+1), Cl (+1), O (-2)
   • KCl: K (+1), Cl (-1)
   • O2 (0)
2. Записываем уравнения:
   • KClO → KCl + O2
3. Уравниваем:
   • 2 KClO → 2 KCl + O2

1. Степени окисления:
   • HNO3: H (+1), N (+5), O (-2)
   • P (0)
   • H2O: H (+1), O (-2)
   • H3PO4: H (+1), P (+5), O (-2)
   • NO: N (+2), O (-2)
2. Записываем уравнения:
   • HNO3 + P → NO
   • P → H3PO4
3. Уравниваем:
   • 4 HNO3 + 1 P + 2 H2O → 1 H3PO4 + 4 NO

1. Степени окисления:
   • HCl: H (+1), Cl (-1)
   • KMnO4: K (+1), Mn (+7), O (-2)
   • Cl2 (0)
   • KCl: K (+1), Cl (-1)
   • MnCl2: Mn (+2), Cl (-1)
   • H2O: H (+1), O (-2)
2. Записываем уравнения:
   • HCl → Cl2
   • KMnO4 → MnCl2
3. Уравниваем:
   • 16 HCl + 2 KMnO4 → 8 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты для всех предложенных уравнений. Использование метода электронного баланса позволяет точно определить, сколько молей каждого вещества участвует в реакции, что очень важно для понимания химических процессов.