Как правильно расставить коэффициенты методом электрического баланса для реакции NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 и как определить, кто из веществ является окислителем, а кто восстановителем?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты электрический баланс реакция NaBr Cl2 окислитель восстановитель химические реакции 9 класс метод электрического баланса Новый

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в реакции NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 методом электрического баланса, необходимо следовать нескольким шагам.

1. Определите степени окисления элементов в каждом веществе:
• В NaBr: Na имеет степень окисления +1, Br -1.
• В Cl2: Cl имеет степень окисления 0 (молекулярный газ).
• В NaCl: Na имеет степень окисления +1, Cl -1.
• В Br2: Br имеет степень окисления 0 (молекулярный газ).
2. Запишите изменения степеней окисления:
• Бром (Br) из -1 (в NaBr) окисляется до 0 (в Br2).
• Хлор (Cl) из 0 (в Cl2) восстанавливается до -1 (в NaCl).
3. Определите, кто является окислителем, а кто восстановителем:
• Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и повышает свою степень окисления. В нашем случае это Cl2.
• Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и понижает свою степень окисления. В данном случае это NaBr.
4. Составьте уравнение реакции:
• Сначала запишем: NaBr + Cl2 = NaCl + Br2.
5. Расставьте коэффициенты:
• Для брома: у нас один бром в NaBr и два в Br2, значит, нам нужен коэффициент 2 перед NaBr.
• Теперь у нас: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2.
6. Проверим уравнение на баланс:
• Слева: 2 Na, 2 Br, 2 Cl.
• Справа: 2 Na, 2 Cl, 2 Br (в NaCl и Br2).

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение реакции будет:

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Итак, окислитель - это Cl2, а восстановитель - это NaBr.