Как правильно расставить коэффициенты в реакции K2Cr2O7 + H2O + H2S → Cr(OH)3 + S + KOH, используя метод электронного баланса, и как определить восстановитель и окислитель в этой реакции?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты реакции метод электронного баланса восстановитель и окислитель химическая реакция K2Cr2O7 H2O H2S Cr(OH)3 S KOH Новый

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в данной реакции, мы будем использовать метод электронного баланса. Этот метод позволяет определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются, а также правильно сбалансировать количество атомов и зарядов в реакции.

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

• В данной реакции у нас есть два главных вещества: K2Cr2O7 (дихромат калия) и H2S (сульфид водорода).
• K2Cr2O7 содержит хром в степени окисления +6, а в конечном продукте Cr(OH)3 хром имеет степень окисления +3. Это означает, что хром восстанавливается, и K2Cr2O7 является окислителем.
• H2S содержит серу в степени окисления -2, а в конечном продукте S (сера) имеет степень окисления 0. Это означает, что сера окисляется, и H2S является восстановителем.

Шаг 2: Запись полуреакций

• Полуреакция восстановления (окисление хрома):
• K2Cr2O7 + 6e- + 14H+ → 2Cr(OH)3 + 7H2O
• Полуреакция окисления (окисление серы):
• H2S → S + 2H+ + 2e-

Шаг 3: Уравнивание полуреакций

Теперь мы должны уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. В первой полуреакции у нас 6 электронов, а во второй - 2. Умножим вторую полуреакцию на 3, чтобы количество электронов совпадало:

• 3H2S → 3S + 6H+ + 6e-

Шаг 4: Сложение полуреакций

Теперь мы можем сложить обе полуреакции:

• K2Cr2O7 + 3H2S + 14H+ → 2Cr(OH)3 + 3S + 7H2O + 6e- + 6e-

Электроны сокращаются, и мы получаем:

• K2Cr2O7 + 3H2S + 14H+ → 2Cr(OH)3 + 3S + 7H2O

Шаг 5: Добавление KOH

Теперь добавим KOH для уравнивания реакции:

• 2KOH → 2K+ + 2OH-

Теперь мы можем добавить KOH к левой части уравнения, чтобы учесть его в конечной реакции:

• K2Cr2O7 + 3H2S + 14H+ + 2KOH → 2Cr(OH)3 + 3S + 7H2O + 2K+

Шаг 6: Окончательное уравнение

Теперь мы можем записать окончательное уравнение реакции:

• K2Cr2O7 + 3H2S + 8H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH

Итак, окончательное уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3H2S + 8H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH

Вывод:

В данной реакции K2Cr2O7 является окислителем, а H2S является восстановителем. Мы использовали метод электронного баланса для уравнивания реакции, что позволило нам правильно расставить коэффициенты и определить роли веществ в реакции.