Как правильно расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса и определить окислитель и восстановитель для каждой из следующих реакций:

1. а) KNO₃ => KNO₂ + O₂ (газ)
2. б) KClO₃ => KClO₄ + KCl
3. в) H₂O₂ + KI => I₂ + KOH
4. г) NO₂ + KOH => KNO₂ + KNO₃ + H₂O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнения окислительно-восстановительные реакции электронный баланс окислитель восстановитель химия 9 класс Новый

Чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, мы будем использовать метод электронного баланса. Этот метод включает в себя следующие шаги:

1. Определение степеней окисления для всех элементов в реакции.
2. Выделение окислительных и восстановительных процессов.
3. Запись полных ионных уравнений.
4. Балансировка электронов.
5. Составление окончательного уравнения.

Теперь рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

а) KNO₃ => KNO₂ + O₂ (газ)

• Степени окисления:
  • K: +1
  • N: +5 в KNO₃, +4 в KNO₂
  • O: -2
• Окислитель: KNO₃ (N восстанавливается из +5 до +4). Восстановитель: O₂ (O окисляется из -2 до 0).
• Балансировка:
  • 1 KNO₃ => 1 KNO₂ + 0.5 O₂
• Уравнение: 2 KNO₃ => 2 KNO₂ + O₂.

б) KClO₃ => KClO₄ + KCl

• Степени окисления:
  • K: +1
  • Cl: +5 в KClO₃, +7 в KClO₄ и -1 в KCl.
  • O: -2.
• Окислитель: KClO₃ (Cl окисляется из +5 до +7). Восстановитель: KCl (Cl восстанавливается из -1 до +5).
• Балансировка:
  • 1 KClO₃ => 1 KClO₄ + 1 KCl.
• Уравнение: 2 KClO₃ => KClO₄ + KCl + KClO₃.

в) H₂O₂ + KI => I₂ + KOH

• Степени окисления:
  • H: +1
  • O: -1 в H₂O₂, -2 в KOH.
  • I: -1 в KI, 0 в I₂.
• Окислитель: H₂O₂ (O окисляется из -1 до -2). Восстановитель: KI (I восстанавливается из -1 до 0).
• Балансировка:
  • 1 H₂O₂ + 2 KI => I₂ + 2 KOH.
• Уравнение: 1 H₂O₂ + 2 KI => I₂ + 2 KOH.

г) NO₂ + KOH => KNO₂ + KNO₃ + H₂O

• Степени окисления:
  • N: +4 в NO₂, +3 в KNO₂, +5 в KNO₃.
  • K: +1, O: -2, H: +1.
• Окислитель: NO₂ (N окисляется из +4 до +5). Восстановитель: KOH (H восстанавливается из +1 до 0).
• Балансировка:
  • 2 NO₂ + 2 KOH => KNO₂ + KNO₃ + H₂O.
• Уравнение: 2 NO₂ + 2 KOH => KNO₂ + KNO₃ + H₂O.

Таким образом, мы рассмотрели каждую реакцию, определили окислители и восстановители, а также расставили коэффициенты в уравнениях. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, спрашивайте!