Как преобразовать схему реакции сгорания нагретого порошка железа в уравнение реакции и рассчитать массу железа, необходимую для получения 381 грамма хлорида железа (III)? Также, как вычислить массу оксида алюминия, образовавшегося в результате сгорания 2,7 грамма порошка алюминия?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты в химии реакция сгорания железа уравнение реакции масса хлорида железа расчет массы железа оксид алюминия сгорание алюминия химические реакции химия 9 класс Новый

Чтобы преобразовать схему реакции сгорания нагретого порошка железа в уравнение реакции, нам нужно знать, с чем именно реагирует железо. В случае сгорания железа, оно реагирует с кислородом из воздуха, образуя оксид железа (III) или хлорид железа (III), в зависимости от условий реакции. Однако, так как в вашем вопросе упоминается хлорид железа (III), мы будем использовать именно его.

1. Уравнение реакции сгорания железа:

Реакция сгорания железа в присутствии хлора выглядит следующим образом:

• 4Fe + 3Cl2 → 4FeCl3

Теперь, чтобы рассчитать массу железа, необходимую для получения 381 грамма хлорида железа (III), следуем следующим шагам:

2. Рассчитываем молекулярную массу FeCl3:

• Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
• Молярная масса Cl = 35,45 г/моль
• Молярная масса FeCl3 = 55,85 + (3 * 35,45) = 55,85 + 106,35 = 162,2 г/моль

3. Находим количество молей FeCl3 в 381 грамме:

Используем формулу:

• Количество молей = масса / молярная масса

Подставляем значения:

• Количество молей FeCl3 = 381 г / 162,2 г/моль ≈ 2,35 моль

4. Определяем количество молей железа, необходимое для этой реакции:

Согласно уравнению реакции, 4 моль Fe реагируют с 3 молями Cl2 для получения 4 молей FeCl3. Это значит, что на 4 моль Fe нам нужно 4 моль FeCl3:

• Количество молей Fe = 2,35 моль (FeCl3) = 2,35 моль (Fe)

5. Рассчитываем массу железа:

Используем формулу:

• Масса = количество молей * молярная масса

Подставляем значения:

• Масса Fe = 2,35 моль * 55,85 г/моль ≈ 131,5 г

Таким образом, для получения 381 грамма хлорида железа (III) необходимо около 131,5 грамма железа.

Теперь переходим ко второй части вопроса:

Чтобы вычислить массу оксида алюминия, образовавшегося в результате сгорания 2,7 грамма порошка алюминия, начнем с уравнения реакции сгорания алюминия:

6. Уравнение реакции сгорания алюминия:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3

7. Рассчитываем молекулярную массу Al2O3:

• Молярная масса Al = 26,98 г/моль
• Молярная масса O = 16,00 г/моль
• Молярная масса Al2O3 = (2 * 26,98) + (3 * 16,00) = 53,96 + 48,00 = 101,96 г/моль

8. Находим количество молей алюминия в 2,7 грамма:

Количество молей Al = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1 моль

9. Определяем количество молей оксида алюминия, образующегося в реакции:

Согласно уравнению, 4 моль Al дают 2 моль Al2O3. Значит, 0,1 моль Al даст:

• Количество молей Al2O3 = (0,1 моль Al) * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,05 моль Al2O3

10. Рассчитываем массу оксида алюминия:

Масса Al2O3 = количество молей * молярная масса:

• Масса Al2O3 = 0,05 моль * 101,96 г/моль ≈ 5,1 г

Таким образом, в результате сгорания 2,7 грамма порошка алюминия образуется примерно 5,1 грамма оксида алюминия.