Похожие вопросы
2024-11-13 17:13:33
Помогите, пожалуйста, составить уравнения реакций в молекулярном виде по следующим схемам:
- Для превращений: SО2 → SО3 → H2SO4 → Na2SO4
- Для схемы: SО → S-2. Укажите окислитель и восстановитель.
- По уравнению реакции: СаСО3 = СаО + СО2. Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.
Химия 9 класс Химические реакции и расчеты в химии химия 9 класс уравнения реакций молекулярные уравнения SО2 SО3 H2SO4 Na2SO4 окислитель восстановитель SО S-2 СаСО3 СаО СО2 масса оксида кальция разложение карбоната кальция расчет массы химические реакции
2024-11-13 17:13:33
- SO2 → SO3: Это реакция окисления диоксида серы до триоксида серы. Уравнение реакции:
2SO2 + O2 → 2SO3
- SO3 → H2SO4: Это реакция растворения триоксида серы в воде с образованием серной кислоты. Уравнение реакции:
SO3 + H2O → H2SO4
- H2SO4 → Na2SO4: Это реакция нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия с образованием сульфата натрия. Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
- Уравнение реакции: Примером такой реакции может быть взаимодействие оксида серы с водородом:
SO + 3H2 → H2S + 2H2O
- Окислитель: В этом случае, окислителем выступает сероводород (H2S), так как сера в нем приобретает более низкую степень окисления.
- Восстановитель: Восстановителем является водород (H2), так как он отдает электроны сере.
- Найдем молярную массу CaCO3:
- Ca: 40 г/моль
- C: 12 г/моль
- O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
- Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
- Найдем молярную массу CaO:
- Ca: 40 г/моль
- O: 16 г/моль
- Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
- Рассчитаем количество вещества CaCO3:
n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль
- Рассчитаем массу CaO:
Так как уравнение реакции показывает, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO, то из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CaO.
m(CaO) = 2 моль × 56 г/моль = 112 г
