Вопрос: Какова масса оксида кальция, который образуется при термическом разложении 300 кг известняка, в котором содержится 90% карбоната кальция?

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты в химии масса оксида кальция термическое разложение известняк карбонат кальция химия 9 класс расчет массы химические реакции Новый

Чтобы найти массу оксида кальция, образующегося при термическом разложении известняка, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

1. Определим массу карбоната кальция в известняке.
   • Известняк содержит 90% карбоната кальция (CaCO3).
   • Масса известняка составляет 300 кг.
   • Следовательно, масса карбоната кальция будет равна: 300 кг * 0.90 = 270 кг.
2. Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция.
   • Карбонат кальция разлагается следующим образом: CaCO3 (твердый) → CaO (твердый) + CO2 (газ)
3. Определим молекулярные массы веществ.
   • Молекулярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
   • Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
4. Вычислим количество моль карбоната кальция.
   • Количество моль CaCO3 = масса / молекулярная масса = 270 кг / 0.1 кг/моль = 2700 моль.
5. Определим массу оксида кальция, образующегося в результате разложения.
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO.
   • Следовательно, 2700 моль CaCO3 даст 2700 моль CaO.
   • Теперь находим массу CaO: 2700 моль * 56 г/моль = 151200 г = 151.2 кг.

Ответ: Масса оксида кальция, образующегося при термическом разложении 300 кг известняка, составляет 151.2 кг.