Как расставить коэффициенты методом электронного баланса и определить окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

1. HCl + MnO2 → Cl₂ + MnCl2 + H₂O
2. NaCl + KMnO4 + H₂SO₄ → Cl₂ + MnSO4 + K2SO4 + Na₂SO₄ + H₂O
3. HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO2 + H₂O
4. KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + SO2 + H₂O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты электронный баланс окислитель восстановитель реакции химии HCl MnO2 NaCl KMnO4 H2SO4 HBr i2 KI SO2 Cl2 химические реакции Новый

Для расстановки коэффициентов в химических реакциях методом электронного баланса, необходимо следовать определенным шагам. Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций по порядку.

1. HCl + MnO2 → Cl₂ + MnCl2 + H₂O

1. Сначала определим степени окисления элементов в реакциях:
• H в HCl: +1
• Cl в HCl: -1
• Mn в MnO2: +4
• Cl в Cl₂: 0
• Mn в MnCl2: +2
• O в H₂O: -2
• H в H₂O: +1
2. Теперь определим окислитель и восстановитель:
• Cl из HCl (степень окисления -1 до 0) окисляется, значит, это восстановитель.
• Mn из MnO2 (степень окисления +4 до +2) восстанавливается, значит, это окислитель.
3. Теперь расставим коэффициенты:
• 2 HCl + MnO2 → Cl₂ + MnCl2 + H₂O.

2. NaCl + KMnO4 + H₂SO₄ → Cl₂ + MnSO4 + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

1. Определим степени окисления:
• Na в NaCl: +1
• Cl в NaCl: -1
• K в KMnO4: +1
• Mn в KMnO4: +7
• Cl в Cl₂: 0
• Mn в MnSO4: +2
• S в H₂SO₄: +6
• O в H₂O: -2
• H в H₂O: +1
2. Определим окислитель и восстановитель:
• Cl из NaCl (степень окисления -1 до 0) окисляется, значит, это восстановитель.
• Mn из KMnO4 (степень окисления +7 до +2) восстанавливается, значит, это окислитель.
3. Теперь расставим коэффициенты:
• 6 NaCl + 1 KMnO4 + 2 H₂SO₄ → 3 Cl₂ + 1 MnSO4 + 1 K₂SO₄ + 3 Na₂SO₄ + 2 H₂O.

3. HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO2 + H₂O

1. Определим степени окисления:
• H в HBr: +1
• Br в HBr: -1
• S в H₂SO₄: +6
• O в H₂SO₄: -2
• Br в Br₂: 0
• S в SO2: +4
• O в H₂O: -2
• H в H₂O: +1
2. Определим окислитель и восстановитель:
• Br из HBr (степень окисления -1 до 0) окисляется, значит, это восстановитель.
• S из H₂SO₄ (степень окисления +6 до +4) восстанавливается, значит, это окислитель.
3. Теперь расставим коэффициенты:
• 2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO2 + 2 H₂O.

4. KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + SO2 + H₂O

1. Определим степени окисления:
• K в KI: +1
• I в KI: -1
• S в H₂SO₄: +6
• O в H₂SO₄: -2
• I в I₂: 0
• S в SO2: +4
• O в H₂O: -2
• H в H₂O: +1
2. Определим окислитель и восстановитель:
• I из KI (степень окисления -1 до 0) окисляется, значит, это восстановитель.
• S из H₂SO₄ (степень окисления +6 до +4) восстанавливается, значит, это окислитель.
3. Теперь расставим коэффициенты:
• 2 KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + SO2 + 2 H₂O.

Таким образом, мы расставили коэффициенты и определили окислитель и восстановитель в каждой реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!