Как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса для реакции: HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + NO + H2O?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция коэффициенты метод электронного баланса HNO3 Zn Zn(NO3)2 NO H2O Новый

Чтобы расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Рассмотрим реакцию:

HNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + NO + H2O

1. Определить степени окисления элементов.
• В HNO3: H имеет степень окисления +1, N - +5, O - -2.
• В Zn: Zn имеет степень окисления 0.
• В Zn(NO3)2: Zn имеет степень окисления +2, N - +5, O - -2.
• В NO: N имеет степень окисления +2, O - -2.
• В H2O: H имеет степень окисления +1, O - -2.
2. Определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.
• Цинк (Zn) окисляется с 0 до +2.
• Азот (N) в HNO3 восстанавливается с +5 до +2 (в NO).
3. Записать полные半反応 для окисления и восстановления.
• Окисление: Zn -> Zn^2+ + 2e^-.
• Восстановление: 2e^- + 2HNO3 -> 2NO + 2H^+ + 2H2O.
4. Сбалансировать количество электронов.

В данном случае, у нас 2 электрона в обоих полуреакциях, поэтому они уже сбалансированы.

5. Сложить полуреакции и упростить.

Объединим полуреакции:

Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O.

6. Проверить баланс по всем элементам.
• Zn: 1 слева и 1 справа.
• N: 4 слева (в 4HNO3) и 4 справа (2 в Zn(NO3)2 и 2 в 2NO).
• H: 4 слева (в 4HNO3) и 4 справа (в 2H2O).
• O: 12 слева (в 4HNO3) и 12 справа (6 в Zn(NO3)2 и 6 в 2H2O).
7. Записать окончательную сбалансированную реакцию.

Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты и сбалансировали реакцию методом электронного баланса. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать!