Чтобы расставить коэффициенты в реакции K2MgO4 + ? → KMnO4 + MnO2 методом электронного баланса, нам нужно определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Для этого следуем следующим шагам:

1. Определяем степени окисления элементов.
   • В K2MgO4:
     • K: +1
     • Mg: +2
     • O: -2
   • В KMnO4:
     • K: +1
     • Mn: +7
     • O: -2
   • В MnO2:
     • Mn: +4
     • O: -2
2. Определяем изменения степени окисления.
   • Mn в K2MgO4 (неизвестно, но предположим, что это +6) меняется на +7 в KMnO4 (восстановление).
   • Mn в KMnO4 (с +7) меняется на +4 в MnO2 (восстановление).
3. Записываем полуреакции.
   • Для восстановления Mn из K2MgO4 до KMnO4: MnO4- + 8e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
   • Для окисления Mn из KMnO4 до MnO2: MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O
4. Сравниваем количество электронов.
   • Для того чтобы уравнять количество электронов, нужно умножить полуреакции так, чтобы количество потерянных и полученных электронов было одинаковым.
   • Например, умножим первую полуреакцию на 3, а вторую на 1.
5. Составляем уравнение реакции.
   • Сложим полуреакции и добавим коэффициенты для K2MgO4, KMnO4 и MnO2, чтобы уравнение было сбалансировано.
6. Определяем окислитель и восстановитель.
   • Окислитель - это вещество, которое принимает электроны (в данном случае KMnO4).
   • Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны (в данном случае K2MgO4).

В итоге, после всех расчетов и уравнений, можно получить сбалансированное уравнение реакции и четко определить окислитель и восстановитель.