Как разложить реакцию CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu в ионном и сокращённом виде и какие коэффициенты при этом использовать?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции разложить реакцию CuSO4 Fe FeSO4 Cu ионный вид сокращённый вид коэффициенты реакции химические реакции балансировка уравнений Новый

Чтобы разложить реакцию CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu в ионном и сокращённом виде, давайте сначала запишем полное уравнение реакции и определим, какие вещества являются электролитами и какие ионы в ней участвуют.

1. **Запись полного уравнения реакции**:

Мы имеем:

• Медный(II) сульфат (CuSO4) - это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы.
• Железо (Fe) - это металл, который не диссоциирует на ионы.
• Сульфат железа(II) (FeSO4) - также соль, которая диссоциирует на ионы.
• Медный (Cu) - это металл, который осаждается в результате реакции.

2. **Диссоциация веществ**:

• CuSO4 -> Cu²⁺ + SO4^2-
• FeSO4 -> Fe²⁺ + SO4^2-

3. **Запись ионного уравнения**:

Теперь мы можем записать ионное уравнение, показывающее только те ионы, которые участвуют в реакции:

• Cu²⁺ + Fe -> Fe²⁺ + Cu

4. **Сокращённое ионное уравнение**:

В сокращённом ионном уравнении мы уберем ионы, которые не участвуют в реакции, а именно сульфат ион (SO4^2-), так как он остается в растворе в неизменном виде:

• Cu²⁺ + Fe -> Fe²⁺ + Cu

5. **Коэффициенты**:

В данной реакции мы видим, что у нас один атом меди и один атом железа. Поэтому коэффициенты будут равны 1:

• 1 CuSO4 + 1 Fe -> 1 FeSO4 + 1 Cu

Таким образом, итоговое сокращённое ионное уравнение выглядит так:

• Cu²⁺ + Fe -> Fe²⁺ + Cu

Итак, мы разобрали реакцию и записали её в ионном и сокращённом виде с соответствующими коэффициентами.