Похожие вопросы
2025-03-15 06:41:38
Как решить следующие задачи по химии:
- Как определить количество вещества оксида калия, если его масса составляет 156 г?
- Как вычислить массу хлорида кальция при количестве вещества 0,2 моль?
- Какова массовая доля в процентах каждого элемента в сульфате железа (II)?
- Какой объем водорода выделится при растворении 6,5 г цинка в соляной кислоте?
- Если к раствору хлорида бария массой 141,6 г добавить раствор сульфата натрия, какова будет масса осадка?
Химия9 классМолекулярная масса и количество веществазадачи по химииколичество вещества оксида калиямасса хлорида кальциямассовая доля сульфата железаобъем водорода при реакциимасса осадка хлорида бария
2025-03-15 06:41:57
Давайте разберем каждую из задач по порядку.
Задача 1: Определение количества вещества оксида калия (K2O) при массе 156 г.- Сначала найдем молекулярную массу оксида калия (K2O). Для этого сложим атомные массы всех элементов в формуле:
- Калий (K) = 39 г/моль, 2 атома: 39 * 2 = 78 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль, 1 атом: 16 г/моль
- Итого: 78 + 16 = 94 г/моль
- Теперь используем формулу для нахождения количества вещества: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.
- Подставим известные значения: n = 156 г / 94 г/моль ≈ 1,66 моль.
- Находим молекулярную массу хлорида кальция:
- Кальций (Ca) = 40 г/моль, 1 атом: 40 г/моль
- Хлор (Cl) = 35,5 г/моль, 2 атома: 35,5 * 2 = 71 г/моль
- Итого: 40 + 71 = 111 г/моль
- Теперь используем формулу для нахождения массы: m = n * M.
- Подставляем значения: m = 0,2 моль * 111 г/моль = 22,2 г.
- Находим молекулярную массу сульфата железа (II):
- Железо (Fe) = 56 г/моль, 1 атом: 56 г/моль
- Сера (S) = 32 г/моль, 1 атом: 32 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль, 4 атома: 16 * 4 = 64 г/моль
- Итого: 56 + 32 + 64 = 152 г/моль
- Теперь находим массовую долю каждого элемента:
- Fe: (56 / 152) * 100 ≈ 36,84%
- S: (32 / 152) * 100 ≈ 21,05%
- O: (64 / 152) * 100 ≈ 42,11%
- Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит так: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
- Сначала находим молекулярную массу цинка: Zn = 65 г/моль.
- Теперь находим количество вещества цинка: n = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль.
- Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль H2. Следовательно, n(H2) = 0,1 моль.
- Используем формулу для нахождения объема газа при нормальных условиях: V = n * 22,4 л/моль. Подставляем: V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
- Реакция между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит так: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl.
- Находим молекулярную массу сульфата бария (BaSO4):
- Барий (Ba) = 137 г/моль
- Сера (S) = 32 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль, 4 атома: 16 * 4 = 64 г/моль
- Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
- Известно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль Na2SO4, образуя 1 моль BaSO4. Для нахождения массы осадка, нужно знать количество вещества Na2SO4. m(BaSO4) = n * M, где n – количество вещества Na2SO4, которое нужно определить.
- Если мы знаем, что в растворе хлорида бария 141,6 г, то можно найти количество вещества BaCl2: M(BaCl2) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль и затем n(BaCl2) = 141,6 г / 208 г/моль ≈ 0,68 моль.
- Следовательно, количество осадка BaSO4 будет равно: n(BaSO4) = 0,68 моль и m(BaSO4) = 0,68 моль * 233 г/моль ≈ 158,44 г.
Таким образом, мы решили все задачи. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать!
