Как решить следующие задачи по химии:

1. Как определить количество вещества оксида калия, если его масса составляет 156 г?
2. Как вычислить массу хлорида кальция при количестве вещества 0,2 моль?
3. Какова массовая доля в процентах каждого элемента в сульфате железа (II)?
4. Какой объем водорода выделится при растворении 6,5 г цинка в соляной кислоте?
5. Если к раствору хлорида бария массой 141,6 г добавить раствор сульфата натрия, какова будет масса осадка?

Химия 9 класс Молекулярная масса и количество вещества задачи по химии количество вещества оксида калия масса хлорида кальция массовая доля сульфата железа объем водорода при реакции масса осадка хлорида бария Новый

Давайте разберем каждую из задач по порядку.

Задача 1: Определение количества вещества оксида калия (K2O) при массе 156 г.

1. Сначала найдем молекулярную массу оксида калия (K2O). Для этого сложим атомные массы всех элементов в формуле:
   • Калий (K) = 39 г/моль, 2 атома: 39 * 2 = 78 г/моль
   • Кислород (O) = 16 г/моль, 1 атом: 16 г/моль
   • Итого: 78 + 16 = 94 г/моль
2. Теперь используем формулу для нахождения количества вещества: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.
3. Подставим известные значения: n = 156 г / 94 г/моль ≈ 1,66 моль.

Задача 2: Вычисление массы хлорида кальция (CaCl2) при количестве вещества 0,2 моль.

1. Находим молекулярную массу хлорида кальция:
   • Кальций (Ca) = 40 г/моль, 1 атом: 40 г/моль
   • Хлор (Cl) = 35,5 г/моль, 2 атома: 35,5 * 2 = 71 г/моль
   • Итого: 40 + 71 = 111 г/моль
2. Теперь используем формулу для нахождения массы: m = n * M.
3. Подставляем значения: m = 0,2 моль * 111 г/моль = 22,2 г.

Задача 3: Массовая доля каждого элемента в сульфате железа (II) (FeSO4).

1. Находим молекулярную массу сульфата железа (II):
   • Железо (Fe) = 56 г/моль, 1 атом: 56 г/моль
   • Сера (S) = 32 г/моль, 1 атом: 32 г/моль
   • Кислород (O) = 16 г/моль, 4 атома: 16 * 4 = 64 г/моль
   • Итого: 56 + 32 + 64 = 152 г/моль
2. Теперь находим массовую долю каждого элемента:
   • Fe: (56 / 152) * 100 ≈ 36,84%
   • S: (32 / 152) * 100 ≈ 21,05%
   • O: (64 / 152) * 100 ≈ 42,11%

Задача 4: Объем водорода, выделяющегося при растворении 6,5 г цинка в соляной кислоте.

1. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит так: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
2. Сначала находим молекулярную массу цинка: Zn = 65 г/моль.
3. Теперь находим количество вещества цинка: n = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль.
4. Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль H2. Следовательно, n(H2) = 0,1 моль.
5. Используем формулу для нахождения объема газа при нормальных условиях: V = n * 22,4 л/моль. Подставляем: V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Задача 5: Масса осадка при добавлении раствора сульфата натрия к раствору хлорида бария.

1. Реакция между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит так: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl.
2. Находим молекулярную массу сульфата бария (BaSO4):
   • Барий (Ba) = 137 г/моль
   • Сера (S) = 32 г/моль
   • Кислород (O) = 16 г/моль, 4 атома: 16 * 4 = 64 г/моль
   • Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
3. Известно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль Na2SO4, образуя 1 моль BaSO4. Для нахождения массы осадка, нужно знать количество вещества Na2SO4. m(BaSO4) = n * M, где n – количество вещества Na2SO4, которое нужно определить.
4. Если мы знаем, что в растворе хлорида бария 141,6 г, то можно найти количество вещества BaCl2: M(BaCl2) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль и затем n(BaCl2) = 141,6 г / 208 г/моль ≈ 0,68 моль.
5. Следовательно, количество осадка BaSO4 будет равно: n(BaSO4) = 0,68 моль и m(BaSO4) = 0,68 моль * 233 г/моль ≈ 158,44 г.

Таким образом, мы решили все задачи. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать!