Как решить задачу и вычислить объём хлора и количество вещества хлора, необходимое для получения 30 г хлорида железа (III)?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия объем хлора количество вещества хлора хлорид железа (III) задача по химии химические расчеты химия для школьников решение задач по химии Новый

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между железом и хлором, которая приводит к образованию хлорида железа (III). Сначала запишем уравнение реакции:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Теперь, чтобы найти объём и количество вещества хлора, необходимого для получения 30 г хлорида железа (III), следуем следующим шагам:

1. Определим молекулярную массу FeCl3:
• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
• Молекулярная масса FeCl3 = 55.85 + (3 * 35.45) = 55.85 + 106.35 = 162.2 г/моль
2. Вычислим количество вещества хлорида железа (III):
• Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса
• n(FeCl3) = 30 г / 162.2 г/моль = 0.185 моль
3. Используем стехиометрию для нахождения необходимого количества вещества хлора:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль FeCl3 требуется 3 моль Cl2.
• Таким образом, для 0.185 моль FeCl3 потребуется:
• n(Cl2) = (3/2) * n(FeCl3) = (3/2) * 0.185 = 0.2775 моль
4. Теперь вычислим объём хлора при нормальных условиях:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
• Объём Cl2 = n(Cl2) * 22.4 л/моль = 0.2775 моль * 22.4 л/моль = 6.22 л

Таким образом, для получения 30 г хлорида железа (III) необходимо:

• Количество вещества хлора: 0.2775 моль
• Объём хлора: 6.22 литра