Как составить электронный баланс для реакции: Fe + H2O + O2 = Fe(OH)2?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс реакция Fe Fe(OH)2 химия окислительно-восстановительные реакции составление баланса химические уравнения Новый

Для составления электронного баланса реакции, сначала необходимо определить, какие элементы изменяют свою степень окисления в ходе реакции. Давайте проанализируем вашу реакцию:

1. Определим степени окисления:

• Fe (железо) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• H2O (вода) содержит водород с +1 и кислород с -2.
• O2 (кислород) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) содержит железо с +2, кислород с -2 и водород с +1.

2. Запишем изменения степеней окисления:

• Fe: 0 (в исходном состоянии) → +2 (в Fe(OH)2)
• O: 0 (в O2) → -2 (в Fe(OH)2)
• H: +1 (в H2O) → +1 (в Fe(OH)2) - степень окисления водорода не меняется.

3. Определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Fe окисляется (степень окисления увеличивается).
• O2 восстанавливается (степень окисления уменьшается).

4. Составим полуреакции:

1. Для окисления железа:
   • Fe → Fe^2+ + 2e^-
2. Для восстановления кислорода:
   • O2 + 4e^- + 2H2O → 4OH^-

5. Уравняем количество электронов:

В первой полуреакции у нас 2 электрона, а во второй - 4 электрона. Умножим первую полуреакцию на 2:

1. 2Fe → 2Fe^2+ + 4e^-

6. Составим общий баланс:

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

1. 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2

7. Проверим уравнение на сбалансированность:

• Слева: 2Fe, 2H, 2O (из H2O) + 2O (из O2) = 4O
• Справа: 2Fe, 4H (из 2Fe(OH)2), 4O (из 2Fe(OH)2)

Таким образом, уравнение сбалансировано, и мы можем сказать, что составили электронный баланс для данной реакции.