Чтобы составить электронный баланс для реакции NH3 + O2 = H2O + N2, нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс поэтапно.

В данной реакции аммиак (NH3) и кислород (O2) участвуют в окислительно-восстановительных процессах. Мы должны определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

• Аммиак (NH3): В нем азот имеет степень окисления -3. В конечном продукте (N2) степень окисления азота равна 0. Это значит, что азот окисляется, и NH3 является восстановителем.
• Кислород (O2): В молекуле O2 степень окисления равна 0. В воде (H2O) кислород имеет степень окисления -2. Это означает, что кислород восстанавливается, и O2 является окислителем.

Теперь мы можем записать полные уравнения окисления и восстановления.

• Окисление: NH3 → N2 + H2O
• Восстановление: O2 + H2O → H2O

Теперь давайте определим, на сколько изменяются степени окисления:

• Азот: от -3 (в NH3) до 0 (в N2) — изменение на +3.
• Кислород: от 0 (в O2) до -2 (в H2O) — изменение на -2.

Теперь мы можем сбалансировать количество электронов, которые теряются и приобретаются:

• Чтобы сбалансировать окисление азота, нам нужно добавить 6 электронов (так как 2 молекулы NH3 дают 2 молекулы N2).
• Кислород принимает 4 электрона (так как 2 молекулы O2 помогут восстановить 4 молекулы H2O).

Теперь мы можем составить полное уравнение реакции, учитывая количество электронов. Мы должны убедиться, что количество атомов и зарядов сбалансировано. В результате получится следующее уравнение:

2 NH3 + 3 O2 → 2 H2O + N2

Таким образом, мы составили электронный баланс для данной реакции, учитывая окисление и восстановление. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!