Как составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, и определить окислитель и восстановитель?

Пример реакции: Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнения окислительно-восстановительных реакций метод электронного баланса окислитель и восстановитель примеры реакций химические реакции балансировка уравнений химия 9 класс Новый

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса, мы должны следовать определённым шагам. Давайте рассмотрим реакцию:

Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

1. Определение степеней окисления:

• В Cl2 степень окисления хлора равна 0.
• В KOH: K = +1, O = -2, H = +1.
• В KCl: K = +1, Cl = -1.
• В KClO3: K = +1, O = -2, Cl = +5.
• В H2O: H = +1, O = -2.

2. Определение изменений степеней окисления:

• Cl2 (0) превращается в KCl (-1) и KClO3 (+5).

3. Составление полуреакций:

• Окисление: Cl2 (0) → KCl (+1) + e^- (Cl восстанавливается)
• Восстановление: Cl2 (0) + 6 e^- → KClO3 (+5) (Cl окисляется)

4. Балансировка электронов:

Теперь мы должны сбалансировать количество электронов, которые теряются и приобретаются. В данном случае, для KCl требуется 1 электрон, а для KClO3 - 6 электронов. Умножим первую полуреакцию на 6:

• 6 Cl2 (0) → 6 KCl (-1) + 6 e^-
• 6 Cl2 (0) + 6 e^- → 6 KClO3 (+5)

5. Составление общего уравнения:

Теперь объединим полуреакции и добавим KOH и H2O, чтобы уравнение стало полным. Учитывая, что KOH будет реагировать с H2O:

6 Cl2 + 6 KOH → 6 KCl + 6 KClO3 + 3 H2O

6. Определение окислителя и восстановителя:

• Окислитель: Это вещество, которое принимает электроны. В нашем случае это Cl2, так как он окисляется до KClO3.
• Восстановитель: Это вещество, которое отдает электроны. В нашем случае это KCl, так как он восстанавливается до Cl2.

Таким образом, мы составили уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса и определили окислитель и восстановитель.