Как уравнять реакцию As2O3 + HOCl + H2O = H3AsO4 + HCl электронно-ионным методом и определить окислитель и восстановитель?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции электронно-ионный метод окислитель восстановитель химия 9 класс Новый

Чтобы уравнять реакцию As2O3 + HOCl + H2O = H3AsO4 + HCl электронно-ионным методом, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

Сначала нужно определить, какие элементы в реакции изменяют свои степени окисления. Для этого запишем степени окисления всех элементов:

• As в As2O3: +3
• O в As2O3: -2
• Cl в HOCl: +1
• H в HOCl и H2O: +1
• As в H3AsO4: +5
• Cl в HCl: -1

Теперь посмотрим на изменения:

• As из +3 в +5 (окисление, значит, это восстановитель)
• Cl из +1 в -1 (восстановление, значит, это окислитель)

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: As2O3 -> H3AsO4
• Восстановление: HOCl -> HCl

Шаг 3: Уравнивание полуреакций

Уравняем каждую полуреакцию по атомам и зарядам.

1. Для окисления:
• As2O3 + 8H+ + 6e- -> 2H3AsO4
2. Для восстановления:
• HOCl + 2e- + 2H+ -> HCl + H2O

Шаг 4: Уравнивание электронов

Теперь нужно сделать так, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было одинаковым. Умножим полуреакцию восстановления на 3:

• 3(HOCl + 2e- + 2H+ -> HCl + H2O) -> 3HOCl + 6e- + 6H+ -> 3HCl + 3H2O

Шаг 5: Сложение полуреакций

Теперь складываем обе полуреакции:

• As2O3 + 8H+ + 6e- + 3HOCl + 6e- -> 2H3AsO4 + 3HCl + 3H2O

Шаг 6: Упрощение

Убираем электроны и ионы водорода, которые есть с обеих сторон:

• As2O3 + 3HOCl + 3H2O -> 2H3AsO4 + 3HCl

Итак, итоговое уравнение реакции:

As2O3 + 3HOCl + 3H2O = 2H3AsO4 + 3HCl

Вывод:

В этой реакции:

• Окислитель: HOCl (он восстанавливается до HCl)
• Восстановитель: As2O3 (он окисляется до H3AsO4)