Как уравнять схему окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса для реакции: No + O2 = No2?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция уравнение реакции электронный баланс химия 9 класс NO O2 NO2 Новый

Чтобы уравнять схему окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Рассмотрим реакцию:

NO + O2 → NO2

Теперь мы разберем эту реакцию на составляющие и определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

1. Определение степеней окисления:
   • В NO (оксид азота) степень окисления азота (N) равна +2.
   • В O2 (молекулярный кислород) степень окисления кислорода (O) равна 0.
   • В NO2 (диоксид азота) степень окисления азота (N) равна +4.
2. Определение изменений степеней окисления:
   • Азот (N) изменяет свою степень окисления с +2 в NO до +4 в NO2, что означает, что он окисляется и отдает 2 электрона.
   • Кислород (O) изменяет свою степень окисления с 0 в O2 до -2 в NO2, что означает, что он восстанавливается и принимает 4 электрона.
3. Составление полуреакций:
   • Окисление: NO → NO2 + 2e-
   • Восстановление: O2 + 4e- → 2O2-
4. Уравнивание полуреакций по количеству электронов:
   • Чтобы уравнять количество передаваемых электронов, умножим первую полуреакцию на 2:
   • 2NO → 2NO2 + 4e-
5. Составление общего уравнения:
   • Теперь складываем обе полуреакции:
   • 2NO + O2 → 2NO2

Таким образом, уравненная реакция выглядит следующим образом:

2NO + O2 → 2NO2

Теперь у нас есть уравнение, в котором соблюдены законы сохранения массы и заряда. Мы уравняли схему окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.