Как закончить уравнение реакции, составив электронный баланс и расставив коэффициенты для реакции между Mg и H2SO4?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции электронный баланс коэффициенты Mg H2SO4 химия 9 класс реакции с кислотами окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы закончить уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4), нам нужно сначала написать полное уравнение реакции, а затем составить электронный баланс и расставить коэффициенты. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Написание исходного уравнения реакции

Магний реагирует с серной кислотой, образуя сульфат магния (MgSO4) и водород (H2). Исходное уравнение выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Шаг 2: Определение окислительно-восстановительных процессов

В этой реакции магний (Mg) окисляется, а водород (H) восстанавливается. Мы можем определить изменение степеней окисления:

• Степень окисления Mg в элементарном состоянии: 0
• Степень окисления Mg в MgSO4: +2
• Степень окисления H в H2SO4: +1
• Степень окисления H в H2: 0

Шаг 3: Составление электронного баланса

При окислении магний теряет 2 электрона, а при восстановлении водород принимает 2 электрона. Таким образом, у нас есть:

• Mg → Mg²⁺ + 2e^-
• 2H⁺ + 2e^- → H2

Шаг 4: Уравнивание уравнения

Теперь, когда мы знаем, что 1 атом магния реагирует с 1 молекулой H2SO4, и в результате получается 1 молекула MgSO4 и 1 молекула H2, мы можем записать уравнение с коэффициентами:

1Mg + 1H2SO4 → 1MgSO4 + 1H2

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, что количество атомов каждого элемента на левой и правой сторонах уравнения совпадает:

• Слева: 1 Mg, 2 H, 1 S, 4 O
• Справа: 1 Mg, 2 H, 1 S, 4 O

Количество атомов совпадает, значит уравнение уравнено правильно.

Итоговое уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Таким образом, уравнение реакции между магнием и серной кислотой завершено. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!