Какие из солей, формулы которых FeSO4, AlPO4, NaNO3, KCl, подвергаются гидролизу? Напишите возможные уравнения гидролиза, будет ли данный раствор кислым или щелочным.

Химия 9 класс Гидролиз солей гидролиз солей FeSO4 AlPO4 NaNO3 KCl уравнения гидролиза кислый раствор щелочной раствор химия 9 класс свойства солей реакция гидролиза анализ солей образование ионов кислотно-основные свойства химические реакции образование кислоты образование основания Новый

Гидролиз солей – это процесс, при котором соль реагирует с водой, образуя кислоты или основания. Рассмотрим каждый из указанных солей и определим, подвергается ли оно гидролизу, а также характер полученного раствора.

• FeSO4 (сульфат железа(II))

  Этот соль образуется из слабой кислоты (H2SO4) и сильного основания (Fe(OH)2). В растворе FeSO4 будет происходить гидролиз:

  FeSO4 + H2O ⇌ Fe(OH)2 + H2SO4

  В результате гидролиза образуется слабое основание (Fe(OH)2) и сильная кислота (H2SO4), что делает раствор кислым.

• AlPO4 (фосфат алюминия)

  AlPO4 образуется из слабой кислоты (H3PO4) и слабого основания (Al(OH)3). Процесс гидролиза будет следующим:

  AlPO4 + H2O ⇌ Al(OH)3 + H3PO4

  Так как обе исходные компоненты (Al(OH)3 и H3PO4) являются слабыми, раствор будет нейтральным или слабо кислым.

• NaNO3 (нитрат натрия)

  NaNO3 образуется из сильной кислоты (HNO3) и сильного основания (NaOH). Гидролиз не происходит:

  NaNO3 + H2O ⇌ NaOH + HNO3

  Раствор будет нейтральным, так как оба компонента сильные.

• KCl (хлорид калия)

  KCl также образуется из сильной кислоты (HCl) и сильного основания (KOH). Гидролиз не происходит:

  KCl + H2O ⇌ KOH + HCl

  Раствор будет нейтральным, так как оба компонента сильные.

Итак, подводя итог:

• FeSO4 - подвергается гидролизу, раствор кислый.
• AlPO4 - подвергается гидролизу, раствор слабо кислый или нейтральный.
• NaNO3 - не подвергается гидролизу, раствор нейтральный.
• KCl - не подвергается гидролизу, раствор нейтральный.