Помогите, пожалуйста, решить:

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, указанных в задании. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза.

Хлорид магния, сульфат натрия.

Химия 9 класс Гидролиз солей гидролиз солей ионные уравнения молекулярные уравнения хлорид магния сульфат натрия реакция среды константа гидролиза Новый

Давайте разберем гидролиз солей, которые вы указали: хлорид магния (MgCl2) и сульфат натрия (Na2SO4). Мы начнем с каждого из них по очереди.

1. Гидролиз хлорида магния (MgCl2)

Хлорид магния в водном растворе диссоциирует на ионы:

• MgCl2 → Mg²⁺ + 2Cl⁻

Ионы магния (Mg²⁺) являются кислотными, так как они могут взаимодействовать с водой, что приводит к образованию гидроксониевых ионов (H₃O⁺):

• Mg²⁺ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H₃O⁺

Таким образом, молекулярное уравнение гидролиза будет выглядеть так:

• MgCl2 + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2HCl

Ионное уравнение гидролиза:

• Mg²⁺ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H₃O⁺

Реакция среды в растворе соли будет кислой, так как образуются ионы H₃O⁺.

Выражение для константы гидролиза (Kh) можно записать как:

• Kh = [H₃O⁺]² / [Mg²⁺]

2. Гидролиз сульфата натрия (Na2SO4)

Сульфат натрия в водном растворе диссоциирует на ионы:

• Na2SO4 → 2Na⁺ + SO4²⁻

Ионы натрия (Na⁺) не участвуют в гидролизе, так как они являются щелочноземельными и не образуют кислотные или основные ионы. Ион сульфата (SO4²⁻) также не гидролизуется в воде, так как он является слабым основанием.

Таким образом, молекулярное уравнение гидролиза для сульфата натрия отсутствует, и мы можем сказать, что:

• Na2SO4 + H2O → нет реакции

Ионное уравнение также отсутствует.

Реакция среды в растворе соли будет нейтральной, так как ни кислые, ни основные ионы не образуются.

Выражение для константы гидролиза (Kh) в этом случае также отсутствует, так как гидролиз не происходит.

В итоге, мы рассмотрели гидролиз двух солей: хлорида магния, который гидролизуется с образованием кислой среды, и сульфата натрия, который не гидролизуется и дает нейтральную среду.