Для того чтобы понять, какие из указанных солей подвергаются гидролизу, давайте сначала вспомним, что гидролиз - это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются ионы и может изменяться pH раствора.

Соли можно разделить на три группы в зависимости от их ионного состава:

• Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями: не подвергаются гидролизу.
• Соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями: подвергаются гидролизу с образованием кислоты.
• Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями: подвергаются гидролизу с образованием основания.
• Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями: также подвергаются гидролизу.

Теперь рассмотрим каждую из солей:

1. K2S (сульфид калия):

Это соль, образованная слабой кислотой (H2S) и сильным основанием (KOH). Она будет подвергаться гидролизу с образованием щелочного раствора:

• Ионное уравнение: K2S + H2O ⇌ 2K+ + HS- + OH-
• Молекулярное уравнение: K2S + 2H2O ⇌ 2KOH + H2S

pH раствора будет больше 7, так как образуется OH- и раствор будет щелочным.

2. Al(NO3)3 (нитрат алюминия):

Это соль, образованная сильной кислотой (HNO3) и слабым основанием (Al(OH)3). Она также будет подвергаться гидролизу:

• Ионное уравнение: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+
• Молекулярное уравнение: Al(NO3)3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3HNO3

pH раствора будет меньше 7, так как образуется H+ и раствор будет кислым.

3. CaCl2 (хлорид кальция):

Это соль, образованная сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (Ca(OH)2). Она не будет подвергаться гидролизу:

• Ионное уравнение: нет гидролиза.
• Молекулярное уравнение: нет гидролиза.

pH раствора будет около 7, так как не происходит изменения кислотно-щелочного баланса.

Итог:

• K2S - подвергается гидролизу, pH > 7
• Al(NO3)3 - подвергается гидролизу, pH < 7
• CaCl2 - не подвергается гидролизу, pH ≈ 7