Какие из солей – RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 – подвержены гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Химия 9 класс Гидролиз солей гидролиз солей соли RbCl Cr2(SO4)3 Ni(NO3)2 ионные уравнения молекулярные уравнения химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какие из указанных солей подвержены гидролизу, необходимо вспомнить, что гидролиз – это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого происходит образование ионов и изменение pH раствора.

Соли могут быть поделены на три категории в зависимости от их ионного состава:

• Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, не подвержены гидролизу.
• Соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями, подвержены гидролизу и образуют кислую реакцию.
• Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями, подвержены гидролизу и образуют щелочную реакцию.
• Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, также подвержены гидролизу.

Теперь рассмотрим каждую из солей:

1. RbCl (рубидий хлорид):
• Соль образована сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (RbOH).
• Гидролиз не происходит.
2. Cr2(SO4)3 (хром(III) сульфат):
• Соль образована сильной кислотой (H2SO4) и слабым основанием (Cr(OH)3).
• Гидролиз происходит, так как хром(III) ионы являются кислотными.
• Ионное уравнение гидролиза:
• Cr3+ + 3H2O ⇌ Cr(OH)3 + 3H+
• Молекулярное уравнение гидролиза:
• Cr2(SO4)3 + 6H2O ⇌ 2Cr(OH)3 + 3H2SO4
3. Ni(NO3)2 (никель(II) нитрат):
• Соль образована сильной кислотой (HNO3) и слабым основанием (Ni(OH)2).
• Гидролиз происходит, так как никель(II) ионы также являются кислотными.
• Ионное уравнение гидролиза:
• Ni2+ + 2H2O ⇌ Ni(OH)2 + 2H+
• Молекулярное уравнение гидролиза:
• Ni(NO3)2 + 2H2O ⇌ Ni(OH)2 + 2HNO3

Итак, из перечисленных солей гидролизу подвержены только Cr2(SO4)3 и Ni(NO3)2.