Химические реакции происходят, когда вещества взаимодействуют друг с другом, образуя новые вещества. Важно помнить, что не все вещества могут вступать в реакцию, и для определения возможных реакций нужно учитывать их растворимость в воде. Рассмотрим предложенные пары веществ и запишем молекулярные и сокращенные ионные уравнения для каждой реакции.

1. Азотная кислота и гидроксид натрия:
   • Молекулярное уравнение: HNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l)
   • Сокращенное ионное уравнение: H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
2. Нитрат магния и хлорид натрия:
   • Молекулярное уравнение: Mg(NO3)2 (aq) + 2NaCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2NaNO3 (aq)
   • Сокращенное ионное уравнение: нет реакции, так как все вещества остаются в ионной форме
3. Гидроксид калия и сульфат меди (II):
   • Молекулярное уравнение: 2KOH (aq) + CuSO4 (aq) → Cu(OH)2 (s) + K2SO4 (aq)
   • Сокращенное ионное уравнение: Cu2+ (aq) + 2OH- (aq) → Cu(OH)2 (s)
4. Сульфат железа (II) и хлорид меди (II):
   • Молекулярное уравнение: FeSO4 (aq) + CuCl2 (aq) → FeCl2 (aq) + CuSO4 (aq)
   • Сокращенное ионное уравнение: нет реакции, так как все вещества остаются в ионной форме
5. Оксид кальция и соляная кислота:
   • Молекулярное уравнение: CaO (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l)
   • Сокращенное ионное уравнение: CaO (s) + 2H+ (aq) + 2Cl- (aq) → Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq) + H2O (l)

Таким образом, мы рассмотрели каждую пару веществ, определили, могут ли они реагировать, и записали соответствующие уравнения. Важно знать, что сокращенные ионные уравнения показывают только те ионы, которые участвуют в образовании осадка или в реакции, в то время как остальные ионы остаются в растворе и не участвуют в реакции.