Какое количество моль и массу соли можно получить при реакции 84 г оксида кальция с азотной кислотой?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями количество моль масса соли реакция оксида кальция азотная кислота химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какое количество моль и массу соли можно получить при реакции 84 г оксида кальция (CaO) с азотной кислотой (HNO3), следуем нескольким шагам.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции

Оксид кальция реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата кальция и воды. Уравнение реакции выглядит так:

• CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Шаг 2: Находим количество моль оксида кальция

Сначала нужно рассчитать количество моль CaO, используя его молярную массу. Молярная масса CaO:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• Итого: 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь находим количество моль CaO в 84 г:

Количество моль = масса / молярная масса = 84 г / 56 г/моль = 1,5 моль.

Шаг 3: Находим количество моль соли (нитрата кальция)

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO3 и образует 1 моль Ca(NO3)2. Поскольку у нас 1,5 моль CaO, то и количество образующегося Ca(NO3)2 будет тоже 1,5 моль.

Шаг 4: Находим массу нитрата кальция

Теперь рассчитаем массу соли (Ca(NO3)2). Сначала найдем молярную массу Ca(NO3)2:

• Ca = 40 г/моль
• N = 14 г/моль, и так как в Ca(NO3)2 два атома азота, то 2 * 14 = 28 г/моль
• O = 16 г/моль, и так как в Ca(NO3)2 шесть атомов кислорода, то 6 * 16 = 96 г/моль
• Итого: 40 + 28 + 96 = 164 г/моль

Теперь можем найти массу Ca(NO3)2:

Масса = количество моль * молярная масса = 1,5 моль * 164 г/моль = 246 г.

Итак, в результате реакции 84 г оксида кальция с азотной кислотой можно получить:

• Количество моль нитрата кальция: 1,5 моль
• Масса нитрата кальция: 246 г