Какое количество углекислого газа выделяется при разложении 2,21 г малахита, если в результате реакции образуется 1,59 г оксида меди (2) и 0,18 г воды? Пожалуйста с ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ и уравнением химической реакции!!!

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия разложение малахита углекислый газ оксид меди (II) химическая реакция уравнение реакции масса реагентов расчет химической реакции химия 9 класс Новый

Для решения задачи начнем с написания уравнения реакции разложения малахита (Cu2(OH)2CO3). При разложении малахита образуются оксид меди (II) (CuO), углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Уравнение реакции:

Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O

Теперь давайте определим, сколько углекислого газа выделяется при разложении 2,21 г малахита. Для этого нам нужно провести несколько шагов.

1. Определение молекулярной массы малахита:
• Молекулярная масса Cu (медь) = 63,5 г/моль
• Молекулярная масса O (кислород) = 16 г/моль
• Молекулярная масса H (водород) = 1 г/моль
• Молекулярная масса C (углерод) = 12 г/моль
• Таким образом, молекулярная масса Cu2(OH)2CO3 = 2*63,5 + 2*1 + 12 + 3*16 = 197,5 г/моль
2. Определение количества малахита в молях:
• Количество малахита (n) = масса / молекулярная масса = 2,21 г / 197,5 г/моль ≈ 0,0112 моль
3. Определение количества образовавшегося углекислого газа:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль малахита дает 1 моль углекислого газа.
• Следовательно, 0,0112 моль малахита даст 0,0112 моль углекислого газа.
4. Определение массы углекислого газа:
• Молекулярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль
• Масса углекислого газа = количество (моль) * молекулярная масса = 0,0112 моль * 44 г/моль ≈ 0,4928 г

Ответ: При разложении 2,21 г малахита выделяется примерно 0,49 г углекислого газа.