Какое количество вещества и массу соли можно вычислить, если пропустить 0,2 моль углекислого газа через избыток гидроксида кальция в растворе?

Химия 9 класс Реакции обмена и их расчеты количество вещества масса соли углекислый газ гидроксид кальция химические реакции моль расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). В результате этой реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить для нахождения количества вещества и массы соли (карбоната кальция):

1. Определение стехиометрии реакции: Из уравнения видно, что на 1 моль углекислого газа требуется 1 моль гидроксида кальция для образования 1 моля карбоната кальция. Это означает, что количество образовавшегося карбоната кальция будет равно количеству углекислого газа.
2. Вычисление количества вещества карбоната кальция: У нас есть 0,2 моль углекислого газа, следовательно, при реакции с избытком гидроксида кальция образуется 0,2 моль карбоната кальция (CaCO3).
3. Вычисление массы карбоната кальция: Для нахождения массы соли необходимо знать молярную массу карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 рассчитывается следующим образом:
   • Молярная масса Ca = 40 г/моль
   • Молярная масса C = 12 г/моль
   • Молярная масса O = 16 г/моль (в 3-х атомах кислорода — 16*3 = 48 г/моль)
   Таким образом, молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
4. Вычисление массы образовавшегося карбоната кальция: Используя формулу: масса = количество вещества × молярная масса масса CaCO3 = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г.

Таким образом, мы можем заключить, что при пропускании 0,2 моль углекислого газа через избыток гидроксида кальция образуется 0,2 моль карбоната кальция, масса которого составляет 20 граммов.