Чтобы определить объем углекислого газа (CO2), необходимый для получения 10,6 г карбоната натрия (Na2CO3), нам нужно пройти несколько шагов:

1. Определить молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3).
   • Натрий (Na) имеет атомную массу примерно 23 г/моль, и у нас 2 атома натрия: 2 * 23 = 46 г/моль.
   • Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль: 1 * 12 = 12 г/моль.
   • Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль, и у нас 3 атома кислорода: 3 * 16 = 48 г/моль.
   • Теперь суммируем: 46 + 12 + 48 = 106 г/моль. Таким образом, молекулярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль.
2. Рассчитать количество моль карбоната натрия в 10,6 г.
   • Используем формулу: количество моль = масса / молекулярная масса.
   • Количество моль Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль.
3. Определить стехиометрию реакции.
   • Карбонат натрия образуется в результате реакции между углекислым газом, натрием и водой. Упрощенно это можно записать следующим образом: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.
   • Из данной реакции видно, что для получения 1 моль Na2CO3 требуется 1 моль CO2.
4. Рассчитать количество моль углекислого газа, необходимое для получения 0,1 моль Na2CO3.
   • Поскольку на 1 моль Na2CO3 требуется 1 моль CO2, то для 0,1 моль Na2CO3 потребуется также 0,1 моль CO2.
5. Определить объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
   • Следовательно, объем CO2 = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Таким образом, для получения 10,6 г карбоната натрия необходимо 2,24 литра углекислого газа при нормальных условиях.