Какое количество вещества и объем водорода (н.у.) получится при реакции цинка с 100 г 36,5-процентного раствора соляной кислоты?

Химия 9 класс Реакции между металлами и кислотами количество вещества объём водорода реакция цинка соляная кислота 100 г раствора 36,5% раствор химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно провести несколько шагов. Начнем с того, что определим, сколько соляной кислоты содержится в 100 г раствора.

1. Определяем массу соляной кислоты:
• Масса раствора = 100 г
• Концентрация раствора = 36,5%
• Масса соляной кислоты = 100 г * 36,5% = 36,5 г

Теперь мы знаем, что в 100 г раствора содержится 36,5 г соляной кислоты (HCl).

1. Записываем уравнение реакции:
• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1. Находим количество вещества соляной кислоты:
• Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль
• Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

Теперь у нас есть 1 моль HCl. Поскольку по уравнению реакции на 2 моля HCl требуется 1 моль цинка, давайте найдем, сколько молей цинка нам нужно.

1. Находим количество вещества цинка:
• 1 моль HCl реагирует с 0,5 моль Zn (так как 2HCl на 1Zn)
• Количество вещества Zn = 1 моль HCl * (1 моль Zn / 2 моль HCl) = 0,5 моль Zn

Теперь мы знаем, что для реакции нам нужно 0,5 моль цинка.

1. Находим количество водорода, образующегося в реакции:
• Согласно уравнению, 1 моль Zn дает 1 моль H2.
• Количество вещества H2 = количество вещества Zn = 0,5 моль.

Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.

1. Находим объем водорода:
• Объем H2 = количество вещества H2 * 22,4 л/моль = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: При реакции цинка с 100 г 36,5-процентного раствора соляной кислоты получится 0,5 моль водорода, что соответствует объему 11,2 литра при нормальных условиях.