Какова масса соли, образовавшейся в результате реакции 2 моль алюминия с фосфорной кислотой?

Химия 9 класс Реакции между металлами и кислотами масса соли алюминий фосфорная кислота химическая реакция моль соли Новый

Привет! Давай разберёмся с этой задачкой вместе.

Когда алюминий реагирует с фосфорной кислотой, образуется фосфат алюминия и водород. Реакция выглядит так:

2 Al + 6 H3PO4 → 2 Al(PO4)3 + 3 H2

Теперь, чтобы найти массу соли (фосфата алюминия), нам нужно знать, сколько моль этой соли образуется из 2 моль алюминия. По уравнению видно, что из 2 моль алюминия получится 2 моль фосфата алюминия.

Теперь давай найдем молярную массу фосфата алюминия Al(PO4)3:

• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь считаем:

• 1 Al = 27 г
• 3 P = 3 * 31 = 93 г
• 12 O = 12 * 16 = 192 г

Теперь складываем:

27 + 93 + 192 = 312 г/моль

Итак, у нас 2 моль фосфата алюминия, значит:

2 моль * 312 г/моль = 624 г

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 624 грамма!

Если что-то непонятно, спрашивай! Всегда рад помочь!