Какое количество водорода (H2) нужно для полного восстановления железа из 3 моль Fe2O3 по уравнению: Fe2O3 + H2 = Fe + H2O?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия количество водорода восстановление железа моли Fe2O3 уравнение реакции химия 9 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно проанализировать уравнение реакции восстановления оксида железа (III) (Fe2O3) с водородом (H2). Начнем с написания уравнения реакции с правильными коэффициентами.

Сначала запишем уравнение реакции:

Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Теперь мы должны сбалансировать это уравнение. Для этого посмотрим на количество атомов каждого элемента с обеих сторон:

• Слева: 2 атома железа (Fe) и 3 атома кислорода (O) в Fe2O3.
• Справа: количество атомов железа (Fe) и кислорода (O) будет зависеть от количества молекул водорода (H2), которые мы добавим.

Чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно добавить коэффициенты:

1. Находим, что нам нужно 2 атома железа, значит, добавим 2 перед Fe.
2. Также, так как у нас 3 атома кислорода в Fe2O3, нам нужно 3 молекулы воды (H2O), чтобы обеспечить 3 атома кислорода. Это значит, что нужно добавить 3 перед H2O.
3. Теперь у нас 3 атома водорода в 3 молекулах H2O, значит, нам нужно 3 молекулы водорода (H2), чтобы сбалансировать уравнение.

Таким образом, сбалансированное уравнение выглядит так:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Теперь мы видим, что для восстановления 1 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2. Так как у нас есть 3 моль Fe2O3, то мы можем рассчитать, сколько водорода нам нужно:

• 1 моль Fe2O3 требует 3 моль H2.
• 3 моль Fe2O3 требуют 3 * 3 = 9 моль H2.

Таким образом, для полного восстановления 3 моль Fe2O3 необходимо 9 моль H2.