Какое уравнение реакции можно записать, если 24 г магния полностью соединяется с 32 г серы, и какую массу сульфида магния MgS можно получить в результате?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия магний сера сульфид магния уравнение реакции масса MgS Новый

Для решения данной задачи мы сначала запишем уравнение реакции между магнием и серой, а затем определим, сколько сульфида магния (MgS) можно получить в результате реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Магний (Mg) реагирует с серой (S) по следующему уравнению:

Mg + S → MgS

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молярная масса сульфида магния (MgS) = 24 г/моль (Mg) + 32 г/моль (S) = 56 г/моль

Шаг 3: Определение количества реагентов

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль магния и серы у нас есть:

• Количество молей магния: 24 г / 24 г/моль = 1 моль Mg
• Количество молей серы: 32 г / 32 г/моль = 1 моль S

Шаг 4: Определение стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида магния. У нас есть 1 моль магния и 1 моль серы, что означает, что оба реагента будут полностью использованы.

Шаг 5: Расчет массы сульфида магния (MgS)

Так как у нас 1 моль MgS будет образовано, мы можем рассчитать массу сульфида магния:

• Масса MgS = количество молей MgS × молярная масса MgS = 1 моль × 56 г/моль = 56 г

Ответ: В результате реакции можно получить 56 г сульфида магния (MgS).