Какое уравнение реакции показывает, что один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем?

1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2. 2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO
3. H₂S + Cl₂ = S + 2HCl
4. 2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция окислитель восстановитель уравнение химической реакции элементы в химии окислительно-восстановительные реакции примеры окислителей и восстановителей Новый

Чтобы определить, какое из предложенных уравнений реакции показывает, что один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, необходимо проанализировать каждую реакцию на предмет изменения степеней окисления элементов.

Шаги анализа:

1. Выделите элементы, участвующие в реакции.
2. Определите степени окисления этих элементов до и после реакции.
3. Посмотрите, есть ли элементы, которые изменили свою степень окисления как на увеличение (окисление), так и на уменьшение (восстановление).

Теперь рассмотрим каждую реакцию:

• Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

В этой реакции цинк (Zn) окисляется, переходя из 0 в +2, а водород (H) восстанавливается, переходя из +1 в 0. Здесь Zn является восстановителем, а H - окислителем.

• 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO

В этой реакции железо (Fe) восстанавливается из +3 в 0, а углерод (C) окисляется из 0 в +2. Здесь Fe является восстановителем, а C - окислителем.

• H2S + Cl2 = S + 2HCl

В этой реакции сероводород (H2S) окисляется, переходя из -2 в 0 (сера), а хлор (Cl2) восстанавливается из 0 в -1 (в HCl). Здесь H2S является восстановителем, а Cl2 - окислителем.

• 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

В этой реакции NO2 не изменяет свою степень окисления, оставаясь на уровне +4, а KOH не является окислителем или восстановителем. Здесь нет элемента, который бы выполнял обе функции.

Вывод:

Из всех предложенных уравнений ни одно не показывает, что один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем. Однако в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl сера (S) может быть рассмотрена как элемент, который окисляется и восстанавливается в других реакциях, но в данной реакции она выступает только как продукт.

Таким образом, для того чтобы увидеть элемент, действующий как окислитель и восстановитель, нужно рассмотреть другие реакции, например, реакции с участием перманганата калия или хромата, где один и тот же элемент может менять свою степень окисления в зависимости от условий реакции.