Каков практический выход железа от теоретически возможного, если известно, что при алюминотермии из Fe2O3 массой 32 г образовалось железо массой 20 г?

Химия 9 класс Реакции восстановления выход железа теоретически возможный выход алюминотермия Fe2O3 масса железа химия 9 класс практический выход расчет выхода железа Новый

Чтобы рассчитать практический выход железа от теоретически возможного, нам сначала нужно определить теоретически возможный выход железа из оксида железа (Fe2O3) и затем сравнить его с фактическим выходом.

Шаг 1: Определение теоретически возможного выхода железа

• Сначала найдем молекулярную массу Fe2O3:
• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль.
• Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16.00) = 159.7 г/моль.
• Теперь найдем, сколько моль Fe2O3 в 32 г:
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 32 г / 159.7 г/моль ≈ 0.200 моль.
• Согласно реакции алюминотермии, из 1 моль Fe2O3 образуется 2 моль Fe:
• Следовательно, из 0.200 моль Fe2O3 получится 0.200 * 2 = 0.400 моль Fe.
• Теперь найдем массу полученного железа:
• Масса Fe = количество моль * молекулярная масса = 0.400 моль * 55.85 г/моль ≈ 22.34 г.

Шаг 2: Определение практического выхода железа

• Практический выход железа составляет 20 г.

Шаг 3: Расчет выхода

• Теперь мы можем рассчитать выход железа:
• Выход (%) = (практический выход / теоретический выход) * 100%
• Выход (%) = (20 г / 22.34 г) * 100% ≈ 89.6%.

Ответ: Практический выход железа от теоретически возможного составляет примерно 89.6%.