Сколько граммов хрома можно извлечь при реакции 30,4 г оксида хрома (III) с водородом?

Химия 9 класс Реакции восстановления реакция хрома оксид хрома (III) извлечение хрома химия 9 класс масса хрома водородная реакция расчет массы хрома Новый

Чтобы определить, сколько граммов хрома можно извлечь из 30,4 г оксида хрома (III) при реакции с водородом, нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Реакция оксида хрома (III) с водородом выглядит следующим образом:

Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O

Шаг 2: Найти молекулярные массы реагентов

• Молярная масса Cr (хром) = 52 г/моль
• Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
• Молярная масса Cr2O3 = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 г/моль

Шаг 3: Вычислить количество молей оксида хрома (III)

Теперь мы можем найти количество молей Cr2O3 в 30,4 г:

Количество молей Cr2O3 = масса / молярная масса = 30,4 г / 152 г/моль = 0,2 моль

Шаг 4: Использовать стехиометрию уравнения реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cr2O3 дает 2 моль Cr:

0,2 моль Cr2O3 даст 0,2 * 2 = 0,4 моль Cr

Шаг 5: Найти массу полученного хрома

Теперь мы можем найти массу полученного хрома:

Масса Cr = количество молей * молярная масса = 0,4 моль * 52 г/моль = 20,8 г

Ответ:

Таким образом, из 30,4 г оксида хрома (III) можно извлечь 20,8 г хрома.