Похожие вопросы
2025-03-28 16:56:07
Сколько граммов хрома можно извлечь при реакции 30,4 г оксида хрома (III) с водородом?
Химия 9 класс Реакции восстановления реакция хрома оксид хрома (III) извлечение хрома химия 9 класс масса хрома водородная реакция расчет массы хрома
2025-03-28 16:56:18
Чтобы определить, сколько граммов хрома можно извлечь из 30,4 г оксида хрома (III) при реакции с водородом, нужно следовать нескольким шагам.
Шаг 1: Записать уравнение реакцииРеакция оксида хрома (III) с водородом выглядит следующим образом:
Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O
Шаг 2: Найти молекулярные массы реагентов- Молярная масса Cr (хром) = 52 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
- Молярная масса Cr2O3 = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 г/моль
Теперь мы можем найти количество молей Cr2O3 в 30,4 г:
Количество молей Cr2O3 = масса / молярная масса = 30,4 г / 152 г/моль = 0,2 моль
Шаг 4: Использовать стехиометрию уравнения реакцииСогласно уравнению реакции, 1 моль Cr2O3 дает 2 моль Cr:
0,2 моль Cr2O3 даст 0,2 * 2 = 0,4 моль Cr
Шаг 5: Найти массу полученного хромаТеперь мы можем найти массу полученного хрома:
Масса Cr = количество молей * молярная масса = 0,4 моль * 52 г/моль = 20,8 г
Ответ:Таким образом, из 30,4 г оксида хрома (III) можно извлечь 20,8 г хрома.
