Похожие вопросы
2025-03-12 13:05:56
Какова энергия активации реакции разложения диоксида азота 2NO2= 2NO+O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К составляют 83,9 и 407,0 л*моль в степени -1 * с в степени -1 соответственно?
Химия 9 класс Температурная зависимость скорости реакции энергия активации разложение диоксида азота константы скорости реакции 600 К 640 К 2NO2 2NO O₂
2025-03-12 13:06:08
Для нахождения энергии активации реакции, мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает константу скорости реакции с температурой:
k = A * e^(-Ea/(RT))
где:
- k - константа скорости реакции;
- A - предэкспоненциальный множитель;
- Ea - энергия активации;
- R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К));
- T - температура в Кельвинах.
Мы имеем две константы скорости при различных температурах:
- k1 = 83.9 л·моль-1·с-1 при T1 = 600 K;
- k2 = 407.0 л·моль-1·с-1 при T2 = 640 K.
Мы можем использовать уравнение Аррениуса для двух температур:
ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 - 1/T1)
Теперь подставим известные значения:
- Сначала найдем ln(k2/k1):
- ln(407.0 / 83.9) = ln(4.85) ≈ 1.573.
Теперь подставим значения в уравнение:
- Температуры в Кельвинах:
- T1 = 600 K, T2 = 640 K.
- Теперь подставим в уравнение:
- 1.573 = -Ea / 8.314 * (1/640 - 1/600).
- Сначала найдем (1/640 - 1/600):
- (1/640 - 1/600) = (600 - 640) / (640 * 600) = -40 / 384000 = -0.0001041667.
Теперь подставим это значение в уравнение:
1.573 = -Ea / 8.314 * (-0.0001041667)
Теперь выразим Ea:
1.573 = Ea / (8.314 * 0.0001041667)
Теперь умножим обе стороны на (8.314 * 0.0001041667):
Ea = 1.573 * (8.314 * 0.0001041667)
Теперь посчитаем:
Ea ≈ 1.573 * 0.0008668 ≈ 1.363 Дж/моль.
Таким образом, энергия активации разложения диоксида азота составляет примерно 1.363 кДж/моль.
