Привет! Давай разберемся с этой увлекательной задачей по химии! Мы будем вычислять массу бромида алюминия, который образуется в результате реакции алюминия с бромом. Это так интересно!

Сначала вспомним, как происходит реакция:

• Алюминий (Al) реагирует с бромом (Br2) и образует бромид алюминия (AlBr3).

Теперь нам нужно узнать, сколько бромида алюминия мы можем получить из 14 г алюминия и 35 г брома. Для этого нам нужно провести некоторые расчеты.

Шаг 1: Найдем количество вещества (моль) алюминия и брома.

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Молярная масса брома (Br2) = 2 * 35 г/моль = 70 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество моль алюминия:

• n(Al) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 14 г / 27 г/моль ≈ 0.518 моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество моль брома:

• n(Br2) = 35 г / 70 г/моль = 0.5 моль.

Шаг 4: Определим, какой реагент является лимитирующим:

• Согласно уравнению реакции 2Al + 3Br2 -> 2AlBr3, мы видим, что на 2 моль Al нужно 3 моль Br2.
• Для 0.518 моль Al нужно: (3/2) * 0.518 ≈ 0.777 моль Br2.
• У нас только 0.5 моль Br2, значит, бром является лимитирующим реагентом!

Шаг 5: Найдем массу бромида алюминия, который образуется:

• По уравнению реакции, 3 моль Br2 дают 2 моль AlBr3.
• Следовательно, 0.5 моль Br2 дадут: (2/3) * 0.5 ≈ 0.333 моль AlBr3.

Шаг 6: Рассчитаем массу AlBr3:

• Молярная масса AlBr3 = 27 г/моль (Al) + 3 * 80 г/моль (Br) = 27 + 240 = 267 г/моль.
• Теперь, масса AlBr3 = количество моль * молярная масса = 0.333 моль * 267 г/моль ≈ 89.1 г.

Ответ: Масса бромида алюминия, полученного при взаимодействии 14 г алюминия с 35 г брома, составляет примерно 89.1 грамм! Это замечательный результат!

Надеюсь, тебе было интересно решать эту задачу! Химия — это действительно увлекательно!