Какова масса фосфата серебра, которая образуется при реакции нитрата серебра с 80 г 30% фосфорной кислоты, если в результате также образуется азотная кислота?

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия масса фосфата серебра реакция нитрата серебра 30% фосфорная кислота образование азотной кислоты химические реакции 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, какие реакции происходят и какие вещества участвуют в процессе. В данном случае мы имеем нитрат серебра (AgNO3) и фосфорную кислоту (H3PO4). В результате реакции образуется фосфат серебра (Ag3PO4) и азотная кислота (HNO3).

Шаг 1: Определим количество фосфорной кислоты.

У нас есть 80 г 30% фосфорной кислоты. Чтобы найти массу чистой H3PO4, воспользуемся формулой:

• Масса H3PO4 = 80 г * 30% = 80 г * 0.3 = 24 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества фосфорной кислоты.

Теперь мы можем найти количество вещества (моль) фосфорной кислоты, используя молярную массу H3PO4. Она равна:

• H: 1 г/моль * 3 = 3 г/моль
• P: 31 г/моль
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль
• Итого: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества H3PO4:

• Количество H3PO4 = 24 г / 98 г/моль ≈ 0.245 моль.

Шаг 3: Определим количество фосфата серебра, которое может образоваться.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H3PO4 образуется 3 моль Ag3PO4. Значит, количество Ag3PO4, которое может образоваться, будет:

• Количество Ag3PO4 = 0.245 моль H3PO4 * 3 = 0.735 моль Ag3PO4.

Шаг 4: Найдем массу фосфата серебра.

Теперь найдем молярную массу Ag3PO4:

• Ag: 107.87 г/моль * 3 = 323.61 г/моль
• P: 31 г/моль
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль
• Итого: 323.61 + 31 + 64 = 418.61 г/моль

Теперь можем найти массу Ag3PO4:

• Масса Ag3PO4 = 0.735 моль * 418.61 г/моль ≈ 307.5 г.

Ответ: Масса фосфата серебра, образующегося в результате реакции, составляет примерно 307.5 г.