Какую массу карбоната натрия нужно взять, чтобы получить 10 литров углекислого газа при нормальных условиях?

Какую массу сульфата алюминия образует алюминий при растворении в растворе, содержащем 2,94 грамма H2SO4?

Если к раствору сульфата цинка массой 32,2 грамма добавить раствор гидроксида калия, то какая масса осадка получится?

(Дано, решение, ответ)

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия масса карбоната натрия углекислый газ нормальные условия сульфат алюминия алюминий растворение H2SO4 сульфат цинка гидроксид калия масса осадка Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Какую массу карбоната натрия нужно взять, чтобы получить 10 литров углекислого газа при нормальных условиях?

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и кислотой, например, с соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы получить 10 литров CO2, нам нужно рассчитать количество моль CO2:

1. Количество моль CO2 = Объем в литрах / Объем 1 моля газа = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,446 моль.
2. Поскольку 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2, нам нужно 0,446 моль Na2CO3.
3. Теперь найдем массу Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 = (2*23) + 12 + (3*16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
4. Масса Na2CO3 = Количество моль * Молярная масса = 0,446 моль * 106 г/моль ≈ 47,236 г.

Ответ: Для получения 10 литров углекислого газа необходимо взять примерно 47,24 грамма карбоната натрия.

2. Какую массу сульфата алюминия образует алюминий при растворении в растворе, содержащем 2,94 грамма H2SO4?

Рассмотрим реакцию растворения алюминия (Al) в серной кислоте (H2SO4):

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль H2SO4 и образуют 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Сначала найдем количество моль H2SO4:

1. Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
2. Количество моль H2SO4 = Масса / Молярная масса = 2,94 г / 98 г/моль ≈ 0,030 моль.

Теперь найдем, сколько моль Al2(SO4)3 образуется:

1. Из уравнения видно, что 3 моль H2SO4 дают 1 моль Al2(SO4)3.
2. Количество моль Al2(SO4)3 = 0,030 моль H2SO4 * (1 моль Al2(SO4)3 / 3 моль H2SO4) ≈ 0,010 моль.

Теперь найдем массу Al2(SO4)3:

1. Молярная масса Al2(SO4)3 = (2*27) + (3*(32 + 4*16)) = 54 + 3*(32 + 64) = 54 + 288 = 342 г/моль.
2. Масса Al2(SO4)3 = 0,010 моль * 342 г/моль = 3,42 г.

Ответ: При растворении алюминия в растворе, содержащем 2,94 грамма H2SO4, образуется примерно 3,42 грамма сульфата алюминия.

3. Какая масса осадка получится, если к раствору сульфата цинка массой 32,2 грамма добавить раствор гидроксида калия?

Рассмотрим реакцию между сульфатом цинка (ZnSO4) и гидроксидом калия (KOH):

ZnSO4 + 2 KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль ZnSO4 реагирует с 2 моль KOH и образует 1 моль осадка Zn(OH)2.

Сначала найдем количество моль ZnSO4 в 32,2 грамма:

1. Молярная масса ZnSO4 = 65 + 32 + (4*16) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль.
2. Количество моль ZnSO4 = 32,2 г / 161 г/моль ≈ 0,200 моль.

Теперь найдем, сколько моль Zn(OH)2 образуется:

1. Из уравнения видно, что 1 моль ZnSO4 дает 1 моль Zn(OH)2.
2. Количество моль Zn(OH)2 = 0,200 моль.

Теперь найдем массу Zn(OH)2:

1. Молярная масса Zn(OH)2 = 65 + (2*(1 + 16)) = 65 + 2 + 32 = 99 г/моль.
2. Масса Zn(OH)2 = 0,200 моль * 99 г/моль = 19,8 г.

Ответ: При добавлении раствора гидроксида калия к раствору сульфата цинка массой 32,2 грамма получится осадок массой примерно 19,8 грамма.