Какую массу магния можно использовать в реакции с раствором, содержащим 19,6 грамм серной кислоты, если в результате реакции образуются сульфат магния и водород?

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия масса магния реакция с серной кислотой сульфат магния водород химические реакции молекулярная масса расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уметь составлять уравнения химических реакций. Давайте разберем все шаги подробно.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата магния (MgSO4) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Шаг 2: Определяем молекулярные массы веществ.

Теперь нам нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Масса магния (Mg) = 24 г/моль
• Масса серной кислоты (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• Масса сульфата магния (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 г/моль

Шаг 3: Находим количество молей серной кислоты.

Теперь, зная массу серной кислоты, мы можем рассчитать количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = масса / молекулярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль магния. Это означает, что для 0,2 моль H2SO4 потребуется 0,2 моль Mg.

Шаг 5: Находим массу магния.

Теперь мы можем рассчитать массу магния, используя количество молей:

Масса Mg = количество молей * молекулярная масса = 0,2 моль * 24 г/моль = 4,8 г

Шаг 6: Ответ.

Таким образом, массу магния, которую можно использовать в реакции с 19,6 граммами серной кислоты, составляет 4,8 грамма.