Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между сернистым ангидридом (SO2) и кислородом (O2), в результате которой образуется серный ангидрид (SO3). Реакция можно записать следующим образом:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Теперь давайте разберемся с условиями задачи:

• Сернистый ангидрид (SO2) и кислород (O2) взяты в равных массах.
• После реакции осталось 6 г вещества.

Пусть масса SO2 и O2, взятых для реакции, равна x граммов. В таком случае, общая масса реагентов будет равна 2x граммов (x граммов SO2 и x граммов O2).

Теперь определим, сколько вещества осталось после реакции. Мы знаем, что после реакции осталось 6 г. Это значит, что масса продуктов реакции (SO3) будет равна:

Масса реагентов - Масса остатков = Масса продуктов

Подставим известные значения:

2x - 6 = Масса SO3

Теперь нам нужно найти, сколько серного ангидрида (SO3) образуется. Чтобы это сделать, необходимо учесть стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что на 2 моля SO2 и 1 моль O2 образуется 2 моля SO3. Это говорит о том, что 1 моль SO2 дает 1 моль SO3.

Сначала найдем, сколько моль SO2 и O2 у нас было. Для этого нам нужно использовать молекулярные массы:

• Молекулярная масса SO2 = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль
• Молекулярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль

Теперь, если x граммов SO2, то количество молей SO2:

n(SO2) = x / 64

А аналогично для O2:

n(O2) = x / 32

Поскольку SO2 и O2 взяты в равных массах, мы можем найти, сколько моль SO3 образуется. Так как на 2 моль SO2 и 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, то:

n(SO3) = n(SO2) = x / 64

Теперь, чтобы найти массу серного ангидрида (SO3), используем его молекулярную массу:

• Молекулярная масса SO3 = 32 (S) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль

Следовательно, масса SO3 будет равна:

Масса SO3 = n(SO3) * 80 = (x / 64) * 80 = (80x) / 64 = (5x) / 4

Теперь подставим это значение в уравнение:

2x - 6 = (5x) / 4

Умножим все на 4, чтобы избавиться от дробей:

8x - 24 = 5x

Теперь решим это уравнение:

8x - 5x = 24

3x = 24

x = 8

Теперь подставим значение x обратно, чтобы найти массу SO3:

Масса SO3 = (5 * 8) / 4 = 10 г

Таким образом, масса серного ангидрида, полученного в результате реакции, составляет 10 г. Правильный ответ - A) 10.