Для решения задачи сначала нужно написать уравнение реакции между сульфатом алюминия и гашеной известью. Гашеная известь — это гидроксид кальция (Ca(OH)₂), а сульфат алюминия — это Al₂(SO₄)₃. Уравнение реакции будет следующим:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄

Теперь давайте разберемся с расчетами:

1. Сначала найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
   • Ca: 40 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • H: 1 г/моль

   Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль

2. Определим количество вещества Ca(OH)₂, используя его массу:
   • Масса Ca(OH)₂ = 7,4 г
   • Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль
3. Согласно уравнению реакции, 3 моль Ca(OH)₂ дают 2 моль Al(OH)₃. Используем пропорцию для нахождения количества вещества Al(OH)₃:
   • 3 моль Ca(OH)₂ → 2 моль Al(OH)₃
   • 0,1 моль Ca(OH)₂ → x моль Al(OH)₃

   Решаем пропорцию: x = (2/3) * 0,1 = 0,0667 моль

4. Найдем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃):
   • Al: 27 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • H: 1 г/моль

   Молярная масса Al(OH)₃ = 27 + 3(16 + 1) = 78 г/моль

5. Теперь вычислим массу Al(OH)₃:
   • Масса = количество вещества * молярная масса = 0,0667 моль * 78 г/моль = 5,2 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая образуется в результате реакции, составляет 5,2 г.