Какова масса гидроксида железа (II), который образуется при реакции 16 г гидроксида натрия и сульфата железа (II)?

С решением, пожалуйста!

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса гидроксида железа (II) гидроксид натрия сульфат железа (II) реакция химия 9 класс расчет массы стехиометрия химические реакции образование гидроксида формулы веществ Новый

Чтобы определить массу гидроксида железа (II), образующегося в результате реакции, сначала нужно записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO4).

1. Записываем уравнение реакции:

NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата железа (II) реагирует две молекулы гидроксида натрия, чтобы образовать одну молекулу гидроксида железа (II).

2. Рассчитываем количество вещества (моль) гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH составляет:

• Na = 23 г/моль
• O = 16 г/моль
• H = 1 г/моль

Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь можем найти количество вещества NaOH в 16 г:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

3. Определяем, сколько моль Fe(OH)2 образуется:

По уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль FeSO4, чтобы образовать 1 моль Fe(OH)2. Значит:

0.4 моль NaOH могут реагировать с 0.4 / 2 = 0.2 моль Fe(OH)2.

4. Рассчитываем массу гидроксида железа (II):

Молярная масса Fe(OH)2:

• Fe = 56 г/моль
• O = 16 г/моль (2 атома, так что 16 * 2 = 32 г/моль)
• H = 1 г/моль (2 атома, так что 1 * 2 = 2 г/моль)

Итого: 56 + 32 + 2 = 90 г/моль

Теперь можем найти массу Fe(OH)2:

Масса = количество вещества * молярная масса = 0.2 моль * 90 г/моль = 18 г

Ответ: Масса гидроксида железа (II), образующегося в результате реакции, составляет 18 г.