Какова масса и объем (при нормальных условиях) оксида углерода (IV), который получается в результате реакции 80 граммов карбоната кальция с соляной кислотой?

Химия 9 класс Реакции с участием углерода и его соединений масса оксида углерода IV объем оксида углерода IV карбонат кальция соляная кислота химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала рассмотреть реакцию, которая происходит между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь давайте разберем решение по шагам:

1. Определим количество вещества карбоната кальция:

Для этого нам нужно использовать формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет:

• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь можем найти количество вещества:

n(CaCO3) = 80 г / 100 г/моль = 0.8 моль

2. Определим количество образующегося оксида углерода (IV):

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа (CO2). Поэтому:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль

3. Теперь найдем массу оксида углерода (IV):

Сначала определим молярную массу углекислого газа (CO2):

• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
• Итого: 12 + 32 = 44 г/моль

Теперь можем найти массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 0.8 моль × 44 г/моль = 35.2 г

4. Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем углекислого газа можно найти следующим образом:

V(CO2) = n(CO2) × 22.4 л/моль = 0.8 моль × 22.4 л/моль = 17.92 л

Итак, ответ:

Масса оксида углерода (IV) составляет 35.2 грамма, а объем - 17.92 литра при нормальных условиях.