Вопрос по химии:

Какова масса карбоната кальция, который образуется при сжигании 6,0 г углерода в избытке кислорода и пропускании образовавшегося газа через избыток раствора гидроксида кальция?

Химия 9 класс Реакции с участием углерода и его соединений масса карбоната кальция сжигание углерода избыток кислорода гидроксид кальция химическая реакция расчет массы химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение реакции сжигания углерода

Когда углерод сжигается в кислороде, образуется углекислый газ (CO2). Реакция можно записать следующим образом:

• C + O2 → CO2

Теперь найдем, сколько моль углерода содержится в 6,0 г.

Шаг 2: Вычисление количества молей углерода

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль. Используем формулу:

• Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Подставим значения:

• n(C) = 6,0 г / 12 г/моль = 0,5 моль

Шаг 3: Определение количества образовавшегося углекислого газа

Из уравнения реакции видно, что 1 моль углерода дает 1 моль углекислого газа. Таким образом, 0,5 моль углерода даст:

• 0,5 моль CO2

Шаг 4: Реакция углекислого газа с гидроксидом кальция

Когда углекислый газ проходит через избыток раствора гидроксида кальция (Ca(OH)2), образуется карбонат кальция (CaCO3). Реакция выглядит следующим образом:

• CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2 и образует 1 моль CaCO3.

Шаг 5: Вычисление массы карбоната кальция

Таким образом, 0,5 моль CO2 даст 0,5 моль CaCO3. Теперь найдем массу карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 составляет:

• Ca = 40 г/моль
• C = 12 г/моль
• O3 = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль
• Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь можем вычислить массу карбоната кальция:

• Масса (m) = количество молей (n) * молярная масса (M)

Подставим значения:

• m(CaCO3) = 0,5 моль * 100 г/моль = 50 г

Ответ:

Таким образом, масса карбоната кальция, который образуется при сжигании 6,0 г углерода в избытке кислорода и пропускании образовавшегося газа через избыток раствора гидроксида кальция, составляет 50 г.