Какова масса магния, которая образуется при восстановлении 5 г оксида магния кремнием?

Химия 9 класс Химические реакции восстановления масса магния восстановление магния оксид магния химические реакции химия 9 класс восстановление кремнием задачи по химии Новый

Чтобы определить массу магния, которая образуется при восстановлении 5 г оксида магния (MgO) кремнием (Si), нам сначала нужно рассмотреть реакцию восстановления. Реакция выглядит следующим образом:

MgO + Si → Mg + SiO2

Теперь давайте рассмотрим шаги, необходимые для решения этой задачи:

1. Определение молекулярной массы оксида магния:
   • Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
   • Молекулярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.
   • Следовательно, молекулярная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль.
2. Определение количества молей MgO в 5 г:
   • Количество молей (n) рассчитывается по формуле: n = масса / молекулярная масса.
   • Подставляем значения: n = 5 г / 40 г/моль = 0.125 моль.
3. Определение количества образовавшегося магния:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO дает 1 моль Mg.
   • Таким образом, из 0.125 моль MgO получится 0.125 моль Mg.
4. Определение массы образовавшегося магния:
   • Теперь мы можем рассчитать массу магния, используя его молекулярную массу (24 г/моль).
   • Масса Mg = количество молей × молекулярная масса = 0.125 моль × 24 г/моль = 3 г.

Ответ: При восстановлении 5 г оксида магния кремнием образуется 3 г магния.