Помогите решить, пожалуйста!!!

Сделайте полное решение + уравнение химической реакции!!!

При восстановлении водородом оксида меди Cu2O и соединения свинца Pb3O4 в каждом случае было получено по 3,6 г паров воды. Сколько граммов каждого из веществ было использовано?

Химия 9 класс Химические реакции восстановления восстановление водородом оксид меди соединение свинца уравнение химической реакции масса веществ химические реакции химия 9 класс задачи по химии Новый

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнения химических реакций восстановления оксидов меди и свинца водородом, а также информацию о том, что в результате реакции было получено по 3,6 г паров воды.

Шаг 1: Запишем уравнения реакций.

• Для оксида меди (Cu2O):

Cu2O + H2 → Cu + H2O

• Для соединения свинца (Pb3O4):

Pb3O4 + 4H2 → 3Pb + 4H2O

Шаг 2: Найдем количество воды в молях.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества в молях,
• m — масса вещества (в данном случае воды),
• M — молярная масса вещества (для H2O она равна 18 г/моль).

Подставим значения:

n(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Шаг 3: Определим количество реагентов.

• Для оксида меди:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu2O реагирует с 1 моль H2 и образует 1 моль H2O. Значит, для получения 0,2 моль H2O нам нужно:

0,2 моль Cu2O и 0,2 моль H2.

Молярная масса Cu2O = 2*63,5 + 16 = 143 г/моль. Таким образом, масса Cu2O:

m(Cu2O) = 0,2 моль * 143 г/моль = 28,6 г.

• Для соединения свинца:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb3O4 реагирует с 4 моль H2 и образует 4 моль H2O. Значит, для получения 0,2 моль H2O нам нужно:

0,05 моль Pb3O4 и 0,2 моль H2.

Молярная масса Pb3O4 = 3*207 + 4*16 = 686 г/моль. Таким образом, масса Pb3O4:

m(Pb3O4) = 0,05 моль * 686 г/моль = 34,3 г.

Шаг 4: Подытожим результаты.

• Масса оксида меди (Cu2O): 28,6 г
• Масса соединения свинца (Pb3O4): 34,3 г

Таким образом, для восстановления 3,6 г паров воды было использовано:

• 28,6 г Cu2O
• 34,3 г Pb3O4