Какова масса магния, который может реагировать с 250 граммами соляной кислоты, содержащей 10% хлороводорода?

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами масса магния реакция магния с соляной кислотой 250 грамм соляной кислоты 10% хлороводорода химия 9 класс расчет массы магния химические реакции стехиометрия хлороводород магний и соляная кислота Новый

Дано:

• Масса раствора HCl (соляной кислоты) = 250 г
• Концентрация HCl в растворе = 10%

Найти:

• Массу магния (Mg), который может реагировать с данной кислотой.

Решение:

Сначала нам нужно определить, сколько чистого хлороводорода (HCl) содержится в растворе. Мы можем это сделать, используя информацию о концентрации раствора:

1. Вычислим массу HCl в растворе:
   • Формула для вычисления массы HCl: m(HCl) = w(HCl) * m(раствора) / 100%
   • Подставляем значения: m(HCl) = 10 * 250 / 100 = 25 г

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 25 г чистого хлороводорода.

Далее, нам нужно узнать, сколько моль HCl у нас есть, используя его молярную массу. Молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль:

1. Вычислим количество вещества (н) HCl:
   • n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
   • Подставляем значения: n(HCl) = 25 / 36,5 ≈ 0,685 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть примерно 0,685 моль HCl. По уравнению реакции:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Мы видим, что на 2 моля HCl приходится 1 моль магния (Mg). Поэтому мы можем вычислить количество магния:

1. Вычислим количество вещества (н) Mg:
   • n(Mg) = n(HCl) / 2
   • Подставляем значения: n(Mg) = 0,685 / 2 ≈ 0,342 моль

Теперь нам нужно найти массу магния. Молярная масса магния составляет 24 г/моль:

1. Вычислим массу магния:
   • m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
   • Подставляем значения: m(Mg) = 0,342 * 24 ≈ 8,22 г

Ответ: Таким образом, масса магния, который может реагировать с 250 граммами 10% раствора соляной кислоты, составляет приблизительно 8,22 г.