Вопрос: Вычислите объем и массу водорода, который выделится при растворении цинка в 100 г 49% раствора серной кислоты.

Химия 9 класс Реакции металлов с кислотами химия 9 класс объём водорода масса водорода растворение цинка 49% раствор серной кислоты расчет объема расчет массы химические реакции реакция цинка с кислотой закон сохранения массы Новый

Давайте погрузимся в увлекательный мир химии!

При растворении цинка в серной кислоте происходит реакция, в результате которой выделяется водород. Нам нужно выяснить, сколько водорода получится из 100 г 49% раствора серной кислоты. Давайте разберемся вместе!

1. Определим массу серной кислоты:
• 49% раствора серной кислоты содержит 49 г H2SO4 на 100 г раствора.
• В 100 г 49% раствора серной кислоты содержится 49 г H2SO4.
2. Определим количество вещества серной кислоты:
• Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Количество вещества H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.
3. Запишем уравнение реакции:
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
4. Определим количество водорода:
• Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2.
• Следовательно, 0.5 моль H2SO4 даст 0.5 моль H2.
5. Вычислим массу водорода:
• Молярная масса H2 = 2 г/моль.
• Масса H2 = 0.5 моль * 2 г/моль = 1 г.
6. Вычислим объем водорода:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
• Объем H2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л.

Итак, итоговые результаты:

• Масса водорода: 1 г
• Объем водорода: 11.2 л

Как здорово, что мы смогли разобраться с этой задачей!