Какова масса негашеной извести (СаО), которую можно получить при разложении 250 тонн карбоната кальция (Мr = 100)?

1) 100 т

2) 140 т

3) 280 т

4) 560 т

Пожалуйста, предоставьте подробное решение.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса негашеной извести разложение карбоната кальция химические реакции кальций СаО Mr карбоната кальция расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы определить массу негашеной извести (СаО), которую можно получить при разложении 250 тонн карбоната кальция (СаСО3), нам нужно рассмотреть уравнение реакции разложения карбоната кальция:

СаСО3 (твердое) → СаО (твердое) + CO2 (газ)

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярную массу карбоната кальция (СаСО3).
• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в карбонате три атома кислорода)
• Итак, Mr(СаСО3) = 40 + 12 + (16 * 3) = 100 г/моль
2. Найдем количество моль карбоната кальция в 250 тоннах.
• 1 тонна = 1000 кг, следовательно, 250 тонн = 250000 кг = 250000000 г.
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 250000000 г / 100 г/моль = 2500000 моль.
3. Используем стехиометрию для нахождения массы негашеной извести (СаО).
• Согласно уравнению реакции, 1 моль СаСО3 дает 1 моль СаО.
• Следовательно, 2500000 моль СаСО3 дадут 2500000 моль СаО.
4. Теперь найдем массу полученной негашеной извести (СаО).
• Молекулярная масса СаО: Ca (40 г/моль) + O (16 г/моль) = 56 г/моль.
• Масса СаО = количество моль * молекулярная масса = 2500000 моль * 56 г/моль = 140000000 г.
• Переведем в тонны: 140000000 г = 140 тонн.

Таким образом, масса негашеной извести, которую можно получить при разложении 250 тонн карбоната кальция, составляет 140 тонн.

Ответ: 2) 140 т